je prépare une évaluation qui arrive bientôt, un peu en sueur devant les 14h de cours ratés, je me dis que je vais commencer par regarder les TD car c'est ce qu'il va tomber a l'eval, voici donc les 7 premiers exercices,
1. On désire préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre, de formule CuSO4
On dispose d'une fiole jaugée de 400 mL. Quelle masse, en gramme, doit-on peser pour obtenir une solution
de concentration C = 8.2 g.L^- 1
2. Une solution a une concentration massique de 120 g/L.
On prélève 20 mL de cette solution et on ajoute de l'eau. Le volume final est de 100 mL.
Quelle est la nouvelle concentration ?
3. Combien de g de Chlorure de potassium contient une ampoule de KCl de 20ml à 20% ?
4. Dans un test biologique, une molécule potentiellement active de poids moléculaire 200 est employée
aux concentrations de 1 pour 10000, 0.2 pour 1000 et 1%. Seule la solution à 1% donne un résultat
probant. Quelle est la molarité de la solution efficace ?
5. Une hormone dopante
Certains sportifs cherchent à augmenter leur endurance et leurs performances en s'administrant de
l'érythropoïétine (EPO). Calculer la masse molaire de cette hormone, de formule C809H1301 N229O240S5
6. Créatine
La créatine rend les muscles plus efficaces en effort intense et rapide. Sa vente est légale en France, mais sa
consommation ne doit pas excéder une masse m = 3,0 g par jour.
Quelle quantité de matière n de créatine C4H9 N3O2 est-on autorisé à consommer quotidiennement ?
Donnée: masse molaire de la créatine, M = 131 g. mol-l.
7. Vous prenez 250 ml d'une solution de concentration 0,1 g/l et vous lui ajoutez 100 ml de solvant.
a. Quelle est la nouvelle concentration de cette solution?
b. Si on triple le volume d'une solution, qu'adviendra-t-il de sa concentration?
elle sera le tiers de la concentration initiale
elle sera le triple de la concentration initiale
elle sera le tiers du volume final
elle sera le triple du volume final
